Главная

Содержание сайта ориентировано на учащихся школ и студентов химико-технологических специальностей высших учебных заведений.

Изложены законы и закономерности, управляющие поведением веществ, их взаимодействием друг с другом и раствором.

Представленные на сайте задачи по химии достаточно разнообразны, чтобы формировать широкий химический кругозор школьников и студентов, но в то же время представлено некоторое число задач одинакового типа для отработки навыков проведения типичных расчетов.

На сайте представлены задачи, посвященные как группам элементов, так и отдельным представителям групп. Часть из них основана на материале конкретных технологических процессов производства химических веществ.

Как научиться решать задачи по химии. В чем особенность химических задач.

Видео ютуб канала День знаний.

Важнейшей частью современного естествознания является химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях их друг в друга.

Предметом химии являются вещества из которых состоит окружающий нас мир. К настоящему времени известно примерно десять миллионов сложных и простых веществ и это число непрерывно увеличивается. Все вещества изучаются, классифицируются и получают свое название.

Превращения одних веществ в другие принято называть химическими реакциями (химическими явлениями), которые отличаются от физических явлений; например, горение водорода в атмосфере кислорода, в результате которого образуется вода, — это химическая реакция, а плавление льда и переход его в жидкую воду или испарение воды в результате кипения — это физические процессы.

Все химические вещества состоят из частиц, классификация которых в химии (и физике!) достаточно сложна; химические превращения связывают прежде всего с такими частицами, как атом, молекула, ядро, электрон, протон, нейтрон, атомные и молекулярные ионы, радикалы.

Определенный вид атомов, характеризующийся одинаковым зарядом ядра, называют химическим элементом. Каждый элемент имеет свое название и свой символ (см. периодическую таблицу Д. И. Менделеева). Наименования и символы элементов — химическая азбука, позволяющая описать состав любого вещества химической формулой.

Наличие химических формул для всех веществ позволяет изображать химические реакции посредством химических уравнений.

При изучении химии чрезвычайно важно знать наиболее характерные признаки химической реакции.
Исключительное значение для эффективного изучения химии имеют три стехиометрических закона: 1) закон сохранения массы веществ; 2) закон постоянства состава; 3) закон эквивалентов. Открытие стехиометрических законов позволило приписать атомам (и молекулам) строго определенную массу. Значения масс атомов, выраженные в стандартных единицах массы (абсолютная атомная масса mА), очень малы, поэтому для удобства введены понятия об относительных атомной и молекулярной массах (обозначают соответственно Аr и Мr, где r — начальная буква английского слова relative — относительный).

Кроме отмеченных величин (mА, Аr, mM, Мr) чрезвычайное значение имеет особая величина — количество вещества, которая выражается в молях и обозначается обычно v.

Определение моля базируется на числе структурных единиц, содержащихся в 12 г углерода (1 моль углерода). Установлено, что данная масса углерода содержит 6,02 • 1023 атомов углерода. Более того, оказалось, что любое вещество количеством 1 моль содержит 6,02 • 1023 структурных единиц (атомов, молекул, ионов).

Число частиц 6,02 • 1023 называют числом Авогадро или постоянной Авогадро и обозначают NA.

Известно, что реальные газы ведут себя в определенных границах температур и давлений подобно идеальному газу. В частности, они подчиняются закону Авогадро:
При одинаковых условиях в равных объемах любых газов содержится равное число частиц.

Чрезвычайное значение имеют закон Авогадро и следствия из него.

Первым следствием из закона Авогадро является утверждение: при одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы.

В частности, при нормальных условиях (н. у.) при температуре T = 273 К (0 °С) и давлении p = 101,325 кПа (1 атм, или 760 мм рт. ст.) любой газ, количество которого равно 1 моль» занимает объем 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом газа при н. у.

Вторым важным следствием оказывается, что два различных газа одинаковых объемов при одинаковых условиях, хотя и содержат одинаковое число молекул, имеют неодинаковые массы: масса одного газа во столько раз больше массы другого, во сколько раз относительная молекулярная масса первого больше, чем относительная молекулярная масса второго, т. е. плотности газов относятся как их относительные молекулярные массы:

ρ1 / ρ2 = Mr1 / Mr2 = Di,
где ρ — плотность газа, г/л или г/мл;
Mr — относительная молекулярная масса;
Di — относительная плотность одного газа другому;
i — индекс, указывающий формулу газа, по отношению к которому проведено определение.

Например, Dвозд. — относительная плотность газа по воздуху (в этом случае подразумевается средняя относительная молекулярная масса смеси газов воздуха, она равна 29).

Основные химические представления, рассмотренные выше, формировались на протяжении многих столетий, начиная с древнегреческих философских учений Левкиппа, Демокрита, Эпикура (первые понятия об атомах и молекулах), и окончательно были сформулированы и приняты на первом Международном съезде химиков, состоявшемся в Карлсруэ (Германия) в 1860 г.

Система химических представлений, принятых на этом съезде, составляет основу так называемой атомно-молекулярной теории, основные положения которой нужно знать очень хорошо. [2500 задач по химии с решениями для поступающих в вузы. Николай Кузьменко, Вадим Еремин]

Поделитесь с друзьями:
Scroll Up